Question

高中化学题，求大神指导指导。

今将压力为99.8kpa的H2150ml，压力为46.6kpa的O275.0ml，压力为33.3kpa的N250.0ml，压入250ml的真空瓶中，试求：
（1）、混合气体中各气体的分压？
（2）、混合气体的总压？
（3）、各气体的摩尔分数？
氢气150ml，氧气75.0ml，氮气50.0ml。

Answer 1

由于你没有给出初始和压入真空瓶后两种状态的温度，我们认为这是等温过程，
(1)根据P1V1=P2V2可得，P2=P1V1/V2，
氢气分压：P=99.8×150÷250=59.88KPa

氧气分压：P=46.6×275÷250=51.26KPa
氮气分压：P=33.3×250÷250=33.3KPa
(2)总压P=59.88+51.26+33.3=144.44KPa
（3）由于三种气体的温度一样，体积一样，根据PV=nRT，摩尔分数与各自的分压成正比，即
氢气摩尔分数：X=59.88÷144.44=41.46%
氧气摩尔分数：X=51.26÷144.44=35.49%
氮气摩尔分数：X=33.3÷144.44=23.05%

Answer 2

1，分压就是每种气体单独占据整个容器时的压强。前后温度不变，利用pV=nRT,就可以得到结果。
2，根据道尔顿分压定律得各个气体分压相加就是总压。
3，还是用pv=nRT算

Answer 3

高中的模型都是建立在理想模型上。这是完全用压力来计算所有问题的问题。下面哪位的解答我赞同。