Question

高中化学，几个简单的问题，详解一下，谢谢啦！！！

1、为何等体积,等物质的量的醋酸和盐酸提供的氢离子（H+）总量相等？
2、上题中如果换为磷酸H3PO4吗？
3、室温下等体积下列溶液PH一定大于7的是（ ）一定要详解。
A、PH＝4的醋酸溶液和PH＝10的氢氧化钠溶液。
B、PH＝4的盐酸和PH＝10的氨水。
4、答案选A，（题中要求选酸式滴定管。C错在哪）

5、中和滴定误差分析:
① 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水对测定的待测溶液浓度无影响。为什么？
② 盛待测溶液的锥形瓶中加入指示剂过多为何会使待测溶液浓度增大，测量不准。为什么？

Answer 1

1. 醋酸和盐酸都是一元酸，在物质的量相等的情况下可以提供等量的质子，不用考虑是否完全电离。

2. 磷酸是三元酸，与盐酸和醋酸相比，在等物质的量相等的情况下，可以提供三倍的质子。

3. A混合后溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸为弱酸，醋酸根水解，溶液显碱掘薯性；闭慎B混合后溶质为氯化铵，氨水为弱碱，铵离子水解，溶液显酸性。

4. 操作错误，按图示操作旋塞容易脱落。

5. 滴定时我们想要得到被滴定物质的物质的量轿散敬，锥形瓶中有水并不影响被滴定物质的物质的量，最后由滴定得到被滴定物质的物质的量除以最初取得被测物质的体积就可以知道溶度。

   指示剂一般是有机弱酸或弱碱，加的多当然会影响滴定结果。

追问

　　谢谢您的解答

1. 等体积,等物质的量的醋酸和盐酸提供的氢离子（H+）总量相等是正确的。是不是等体积等物质的量的磷酸提供的（H+）是他们的三倍？

2. 什么是一元酸，与该物质电离程度有关系吗？

3. 如果是碱式滴定管是不是也象A这样拿，还是象B似的？

4. 3题解释中为什么碱的浓度大于酸的浓度，能用式子解释一下么？
   

追答

1. 等体积,等物质的量的醋酸和盐酸提供的氢离子（H+）总量相等是正确的，但不能说H+的浓度相等。等体积等物质的量的磷酸提供的（H+）是他们的三倍。

2. 醋酸和磷酸的结构如下，只有羟基（—OH）上面的氢才可以电离出来，所以尽管醋酸有四个氢却是一元酸，而磷酸有三个氢可以电离出来，所以是三元酸。而这和酸的电离程度无关，是看完全电离的。

   

3.  B       A是酸式滴定管，盛装酸性或强氧化性溶液，B是碱式滴定管，盛装碱性溶液。

4. 

Answer 2

1、他们都是一元酸
2、磷酸是三元酸
3、B，碱的浓度远大于酸的浓度
4、应汪判该把活塞放在手心（象A那样）
5、锥形瓶中的让铅体积和坦陵好浓度都是滴定管决定的；指示剂就是有机酸碱。

Answer 3

第一个不对，不相等，因为醋酸如电解质只能念薯部分电离，而盐酸是强电解质圆首会全橘高数部电离，虽然他们的物质的量一样电离出的氢离子不一样了！
换成磷酸也不相等应该是磷酸电离的氢离子多。