用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2OC．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰视容量瓶刻度线求每个选项都有解释。...
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．样品中含有少量Na2O
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时仰视容量瓶刻度线
求每个选项都有解释。 展开
B．样品中含有少量Na2O
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时仰视容量瓶刻度线
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c（NaOH）=m（NaOH）/40V（NaOH）
A项溅出，导致氢氧化钠质量减少，浓度偏低；
B项氧化钠溶于水产生氢氧化钠多，因为62g氧化钠溶于水产生80g氢氧化钠，导致氢氧化钠质量大，浓度偏大；
C容量瓶内有无水，最终的体积不变，浓度不变；
D仰视刻度线导致溶液的体积偏大，浓度偏小。
选B
A项溅出，导致氢氧化钠质量减少，浓度偏低；
B项氧化钠溶于水产生氢氧化钠多，因为62g氧化钠溶于水产生80g氢氧化钠，导致氢氧化钠质量大，浓度偏大；
C容量瓶内有无水，最终的体积不变，浓度不变；
D仰视刻度线导致溶液的体积偏大，浓度偏小。
选B
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A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 溶质减少，浓度偏低。
B．样品中含有少量Na2O 由于Na2O+H2O=2NaOH，可知同样质量的氧化钠溶于水得更多NaOH，会使浓度偏高
C．容量瓶使用前未干燥 不影响，只要是纯水就不影响
D．定容时仰视容量瓶刻度线 会使实际溶液液位最高点升高，体积变大，浓度偏小。
所以选B
B．样品中含有少量Na2O 由于Na2O+H2O=2NaOH，可知同样质量的氧化钠溶于水得更多NaOH，会使浓度偏高
C．容量瓶使用前未干燥 不影响，只要是纯水就不影响
D．定容时仰视容量瓶刻度线 会使实际溶液液位最高点升高，体积变大，浓度偏小。
所以选B
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B．样品中含有少量Na2O NA2O+2H2O=2NAOH
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