Question

高一化学，解释下CD选项

Answer 1

C.选项是还原性的体现，氯气比碘单质的氧化性强，所以通入氯气，碘被氧化出来变成碘单质
D。选项是氧化性的体现，二氧化硫的有一定的还原性，所以会被氧化成正六价的硫

Answer 2

答案是D 根据一个化学方程式中化合价有升有降的原则去做

追问

d反应的生成物是什么

追答

C也正确
D的生成物是氯化铯 硫酸 和碘单质

追问

为什么老师讲的是C氧化性原因不反应

追答

我没看清楚
物质中Cl的化合价为负一 氯气的化合价为0 如果有碘单质生成说明碘的化合价降低了
那你说氯元素的化合价是升高还是降低 氯气是具有氧化性的 碘单质出现了 就说明有反应物有氧化剂了 就不需要氯气的氧化性了 而是需要还原剂了

追问

谢谢

追答

请采纳！！！！

Answer 3

cl2的氧化性比I离子的氧化性要强，所以会置换出碘这是第三项。至于SO2也是一样的吧，还原性比氯离子强。氧化性就是化合价降低的性质。它和还原性是相对的。

Answer 4

该物质体现氧化与还原两性是由于碘离子的两性存在。通入氯气，氯气有氧化性，可氧化碘，使含碘生成物化合价升高，生成单质碘不符合情况，C不对，至于D，二氧化硫是还原剂，其含硫产物化合价应该升高，生成硫酸合理，那么含碘产物化合价应该降低，应该生成单质碘

Answer 5

C不对，因为在这个物质中I是正一价，如果通入氯气得到碘单质，而氯气反应后变成Cl-1,那么这个过程就是碘和氯气都被还原 了，不可能。D正确，I的常见价态是0和-1价，正一价的碘元素氧化性很强，可以将SO2氧化成H2SO4，而它本身被还原成负一价的碘离子