Question

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

补全上述①②③④各步反应的离子方程式①Mg+2H+═Mg2++H2↑，
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
②
H++OH-=H2O
，
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Mg2++OH-═Mg（OH）2↓ ③
OH-+CO2=HCO3-
CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3- ④2A1（OH）3═Al203+H20（2）该样品中铝的质量分数是

54b/102a ×100%

为什么质量分数为54b/102a ×100%？我知道是因铝在反应前后守恒，最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量
可是如果这样想，因为2A1（OH）3═Al203+H20
②2xb/102 ① b/102mol
所以CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-
③ 2xb/102 ②2xb/102
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④2xb/102 ③2xb/102
所以2Al+6H+═2Al3++3H2↑
⑤2xb/102 ④2xb/102

之后结果就变成了 2×54b/102a ×100%
这样一步一步的想法哪错了，为什么结果会扩大2倍？
答对加分

Answer 1

你的想法是对的，所有的都是对的，但是，M（Al）=27。
也就是说，你把铝的相对原子质量当成54算了，最后应该是2×27b/102a ×100%=54b/102a ×100%