Question

求解这道化学解题思路！

Answer 1

首先，将碳酸钠滴入盐酸，由于滴入一滴的时候盐酸是过量的，所以立刻有气体产生，这时的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
然后将盐酸滴入碳酸钠的时候，滴入一滴盐酸时，由于碳酸钠是过量的，所以没有气体产生，这时的方程式是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，当盐酸的物质的量大于碳酸钠的物质的量时，才有气体产生，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
根据题意，都有气体产生，所以盐酸一定要大于碳酸钠的物质的量。
然后气体体积不一样，所以盐酸一定是小于两倍碳酸钠物质的量的，因为如果盐酸大于碳酸钠物质的量的两倍了，那盐酸就过量了，那产生气体的体积就要用碳酸钠来计算了，而碳酸钠是相同的，所以一定小于2倍的碳酸钠物质的量。所以选B

Answer 2

这题考的是分部反应的问题
1、将Na2CO3滴入HCL中 只有一个反应
Na2CO3+2HCl=2NaCL+CO2↑ +H2O
碳酸钠滴到酸中 酸多，马上变成气体了
2、将HCL滴加到Na2CO3
先发生的反应是 HCL+Na2CO3=NaHCO3+NaCL
然后当酸过量的时候才发生
NaHCO3+HCl=NaCL+H2O+CO2↑

已知碳酸钠的物质的量为0.2mol
假如盐酸足够多 ，得到的气体肯定是一样多的
盐酸的浓度为 2mol/L

如果盐酸太少，第二种情况只发生反应 HCL+Na2CO3=NaHCO3+NaCL时，盐酸浓度为1mol/L

题目中说有得到气体
所以盐酸浓度要在1——2之间
所以选B