Question

高中化学，简单的几个问题，解释一下.谢谢啦！！！

判断正误。
（1）PH=7的溶液呈中性。（ ）
（2）PH=5溶液用在不同温度可能为中性。（ ）
（3）纯水升温，水离子积变大，PH减小，呈中性。（ ）
（4）25℃水电离常数为1.0*10^-14(十的负十四次方)mol^2/L^2( )
(5)ph=3的HAC（醋酸）溶液稀释100倍后ph=5（ ）
为什么Kw（水离子积）和化学平衡常数，只会与温度有关呢，不理解为什么和压强反应物浓度无关呢？详细说一下。
谢谢啦。

Answer 1

1）PH=7的溶液呈中性。（ 错 ）（只有25℃时正确）
（2）PH=5溶液用在不同温度可能为中性。（ 错 ）（在最高温度100℃时中性溶液PH=6，所以不可能为5
（3）纯水升温，水离子积变大，PH减小，呈中性。（对 ）（升温促进水的电离，氢离子和氢氧根浓度升高）
（4）25℃水电离常数为1.0*10^-14(十的负十四次方)mol^2/L^2( 对 ) （浓度都是1.0*10^-7 mol/L
(5)ph=3的HAC（醋酸）溶液稀释100倍后ph=5（ 错 ）（醋酸电离，所以小于五）
为什么Kw（水离子积）和化学平衡常数，只会与温度有关呢，不理解为什么和压强反应物浓度无关呢？详细说一下。
与水的电离有关。。。也就是说氢离子与氢氧根，，，，

Answer 2

判断正误。
（1）PH=7的溶液呈中性。（ 错 ）
（2）PH=5溶液用在不同温度可能为中性。（ 错 ）
（3）纯水升温，水离子积变大，PH减小，呈中性。（ 对 ）
（4）25℃水电离常数为1.0*10^-14(十的负十四次方)mol^2/L^2( 对 )
(5)ph=3的HAC（醋酸）溶液稀释100倍后ph=5（ 对 ）

Answer 3

水离子积常数本质上就是化学平衡常数，既然是常数就意味着定义的时候已经排除了其它影响反映的因素，只反映反应本身的某些性质。就好像物理中对速度的定义，和时间或者路程无关，计算的是路程和时间的比值。在化学上，平衡常数就是排除了反应浓度的影响。
至于压强，对纯液体反应压强基本上可以不考虑进去；至于气体的可逆反应，压强就可以直接换算成反应物浓度。说到这里如果还是觉得很疑惑，个人推荐再多做几道可逆反应的题目，然后和你的化学老师交流下学习心得。