在一个容积为6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生可逆反应
4X（g）＋3Y（g）=2Q（g）＋nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是？为什么是4+n＜2+...
4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是 ？ 为什么是4+n＜2+6 求详细
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应该是6，根据气态平衡方程，温度不变，整体体积不变，压强和物质的量成正比，
所以，我设原来的的压强为p1，又因为
反应至平衡状态X的浓度减小1/3，说明至平衡时，X的反应消耗量为1mol
4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g）
反应前（mol ）： 3 2 0 0
平衡时（mol ）：3-1 2- 3/4 2/4 n/4
那么可以得到5：{（15+n）/4}=p1：p1（1+5%）
可以得出n=6
所以，我设原来的的压强为p1，又因为
反应至平衡状态X的浓度减小1/3，说明至平衡时，X的反应消耗量为1mol
4X（g）＋3Y（g）= 2Q（g）＋nR（g）
反应前（mol ）： 3 2 0 0
平衡时（mol ）：3-1 2- 3/4 2/4 n/4
那么可以得到5：{（15+n）/4}=p1：p1（1+5%）
可以得出n=6
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