Question

图片中第15题（画了圆圈）高中化学题不明白，盼高手讲解分析，谢谢！

不懂的地方是第1小题中的第2个空和第4小题

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Answer 1

（1）中，需用氢氧根沉淀铝离子和铁离子，但由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱继续反应生成偏铝酸根，故不能选用A、D；碳酸钙无法调节pH到需要的水平；故应选用弱碱一水合氨。因为后一步操作中又加入了铵盐，所以不是引入杂质。
（4）①由于装置B使用的是分液漏斗，能形成密闭环境且漏斗颈不够长，故使用微热法而非液差法检验装置气密性（你的方法是液差法，通常用在装置中有长颈漏斗的时候；用手捂的方法叫微热法）。答题时应注意，先把该关的关上，将导管浸入水中，再微热，再说现象。
②实验中是通过测量样品与盐酸反应生成二氧化碳的量来测量碳酸钙的质量分数，因此应保证B中反应生成的气体被C完全吸收，以保证实验的准确性。通入空气的目的即是使生成的二氧化碳全部被C吸收（就是用别的气体把二氧化碳“赶”过去）。
③由于实验测量的是二氧化碳的量，因此应保证没有其他二氧化碳混入，装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置D的作用是防止空气中二氧化碳进入。
④碳酸钡的物质的量为17.73g/(197g/mol)=0.09mol。Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，故二氧化碳的物质的量为0.09mol。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，故碳酸钙的物质的量为0.09mol，即0.09mol×（100g/mol）=9g，即10g样品中含9g碳酸钙，即碳酸钙的质量分数为90%。

Answer 2

C答案原料最便宜，A答案适合实验式用不适合工业用，成本问题。
4小题 夹住出气口和通气口后，若气密性好，则分液漏斗打开后盐酸滴不下来。
目的是在反应之前先把所有装置内含二氧化碳的空气排净。
吸引把碱反应完后出来的盐酸，
测二氧化碳的反应是CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O,算出来CO2是3.96克 所以CaCO3是9克,工业碳酸钙是10克，所以质量分数是90%

Answer 3

第一个问题：X用氨水就够了，如果使用氢氧化钠，过量的话会将氢氧化铝溶解。同理，氢氧化钡这种强碱也不能用。至于碳酸钙，并不能使氢氧化铝沉淀。故只可以选择氨水。

第二个问题：检验B装置的气密性，你所用的原理是正确的，但有两点没有注意，一是检验气密性是在装药品之前，故用加水即可，无需盐酸，第二是放液时，需要将顶部活塞打开，再旋开下面的活塞放液。
从A装置中通入空气的目的是，用除去二氧化碳的空气将B装置产生的二氧化碳气体吹入后面的装置中使其尽可能完全被吸收！你回答的是A中为什么用氢氧化钠溶液这个问题。答非所问。
D装置的作用是防止氢氧化钡溶液吸收外界空气中的二氧化碳。
最后一格应用90%。17.73是0.09摩的碳酸钡，由此可以计算出样品中有0.09摩的碳酸钙，即9g的碳酸钙。所以样品纯度为90%

Answer 4

氢氧化钠可以和铁离子和铝离子生成沉淀过滤除去

Answer 5

氢氧化钠和氢氧化钡过量会生成偏铝酸钠的，所以我个人认为选C
第四问真心忘记了