Question

图片中第18题（画了圆圈）高中化学题不明白，盼高手讲解分析，谢谢！

Answer 1

(1)一定不存在的是 Mg2+、Ba2+、Ag+
【解析】
首先，该含Na+溶液是澄清的。
其次，加入HCl有气体放出，说明四种阴离子中，铁定含有CO32-，因为只有他能出气体。
那么Mg2+、Ba2+、Ag+肯定没有。
因为MgCo3、BaCO3沉淀---Ag+和CO32-双水解

(2) 2H+ + SiO32- ==== H2SiO3(沉淀） 这个无疑问了哈

(3) CO32- + 2H+ ==== H2O + CO2(气体)
1 1
0.56/22.4=0.025mol
也就是说，100ml溶液中，含有CO32- 0.025mol，所以物质的量浓度为 0.25mol/L

2H+ + SiO32- ==== H2SiO3(沉淀） ~~加热~~~ SiO2
1 1 1
2.4/60=0.04
所以吗，100ml溶液中，含有SiO32-物质的量为 0.04mol
于是其物质的量浓度为 0.4mol/L
NO3- 浓度应该是不确定的
SO42- 为 0

(4) 0.8mol/L 。。。 也就是 0.25×2 + 0.4×2 - 0.5 =0.8

就这样。。
有疑问请追问！~
回答满意请采纳~

追问

0.8mol/L 。。。 也就是 0.25×2 + 0.4×2 - 0.5 =0.8

这是怎么算的?

追答

碳酸根-2，乘以0.25
硅酸根-2，乘以0.4
这是负电荷的总数

正电荷钠离子0.5，剩下都是钾