Question

高二化学！求答案详细！

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

[ ]

A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3
D．△H1＝△H2＜△H3

Answer 1

选B 浓硫酸与氢氧化钡反应时 有一个浓硫酸稀释的过程 这个过程是放出大量的热 所以ΔH很小 所以选B

追问

稀硫酸和稀盐酸怎么看？

追答

理论来讲 稀的强酸与稀的强碱的中和热是一样的 但可能是产生了硫酸钡沉淀 这个过程放出了热

追问

那它的放热，怎么就知道比浓硫酸小啊？

追答

浓硫酸稀释放的热可以让水沸腾 是放出大量的热

Answer 2

这里的H应该是负数。
生成沉淀会吸热。但浓溶液稀释会要放热

所以选B

追问

那H2不是大于H3？

追答

生成沉淀吸收了部分中和热，所以负的少点，就变大了呗

追问

对啊，变大的话，就是H2大于H3啊，另外生成沉淀是放热的

追答

沉淀是放热的话，就正确了，可能是刚开始我想错了吧。

首先明确浓溶液稀释放热，生成沉淀放热，这里是要把OH 反应完。

所以 2 3 应该先比较，都是稀的，但2有沉淀生成，放热，所以 3 大于2

1 2 应该浓溶液的稀释，所以 1 小于2 都有沉淀就不管了呗

Answer 3

选B。
稀硫酸和稀盐酸都是强酸，完全反应的离子方程式应该是一样的，所以焓2和焓3应该相等。
但是浓硫酸加进去会先被稀释，放热，所以焓1会比较小。

Answer 4

B