Question

高中化学题， 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414 kJ/mol；

25℃、101kPa 下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414 kJ/mol；
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol。下列说法正确的是( )
A.钠的燃烧热△H=-207 kJ.mol^-1
B .该条件下，Na2O(s)+1/2 O2(g)=Na2O2(s) △H=+97 kJ.mol^-1
C.已知金属K比Na活泼，2K(s)+1/2 O2(g)=K2O(s) △H3,则△H3＞△H1
D.该条件下，Na2O2（s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ.mol^-1

Answer 1

选D，A无法确定钠的物质的量；B△H=-97kj/mol;C钾放热比钠多，所以△H3<H1;
D1式*2，将2式反向再将两者相加则△H=-317KJ/mol正确