Question

图片中第19题（画了圆圈）第5小题高中化学题不明白，盼高手详细讲解分析，谢谢！

网上参考答案：

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Answer 1

第5小题分析：
根据题意，KClO作为强氧化剂显然氧化的是Fe(OH)3中的Fe元素，使Fe元素成为高价。因此该盐溶于水，酸化，加入Fe粉，被Fe粉还原的为该盐中的Fe元素。该盐中和加入的Fe粉中的Fe元素最终都进入0.03molFe2O3中，而加入的Fe粉为0.04mol，所以该盐中含有的Fe元素为(0.06-0.04)mol=0.02mol，根据电子的是守恒，0.04molFe失去的电子数等于0.02mol该盐中Fe元素得到的电子数，反应后Fe都转化为Fe2+，由于Fe→Fe2+升高2价，所以该盐中的Fe元素化合价应降低4价，即应为+6价。
得到的Z为K2SO4很好理解，含有0.16molK+，再沉淀0.6molFe2+时需KOH0.12mol，则由KOH带入了0.12molK+，所以该盐中含有K+0.04mol。
3.96g该盐扣除已经得知的0.02mol+6价Fe和0.04molK+，剩下的则为O元素，O元素为：(3.96-0.02×56-0.04×39)/16=0.08mol
至此可知，3.96g盐中含有K+：0.04mol，+6价Fe0.02mol，O元素0.08mol，化整即可得该盐的化学式为K2FeO4。
方程式配平中的产物KClO中的Cl应降至稳定的-1价，故为KCl，按电子得失守恒配平即可，不再赘述，如有疑问，可留言。