Question

①两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16mol CO2和3.6克水,下列说法正确的是( )

接上题→A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中可能有甲烷 D.混合气体中一定有乙炔(CH三CH)

②下列各组中,不管以何种比例混合.只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是( ) (要解说过程)
A.乙炔(C2H2)和苯(C6H6) B.乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)
C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D.甲酸(HCOOH)和乙酸

③两种气态烃的混合物,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍为10L.下列各组混合烃中不可能符合此条件的是( ) (要解说过程)
A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6

Answer 1

1、燃烧产物相当于0.16 mol C , 3.6/18*2=0.4 mol H，即平均分子式为C1.6H4,含C为1的只有CH4，因此选A，一定有甲烷

2、满足题目要求，需要分子的最简式相同，只有C2H2=（CH）2，C6H6=（CH）6满足条件，选A

3、设平均分子式为CxHy
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
1+x+y/4=x+y/2
y=4
因此，B中平均分子式不可能为4个H，选B

Answer 2

1.D只有乙炔的碳氢比小于4：5
2.A碳在两个物质中的质量百分比相同即可
3.B列方程式可知道，AC是可以任意比混合都能恢复到原状态的，因为方程式前后的物质量不变。D的C2H2燃烧后物质量变小，而C3H6物质量变多。
而B中CH4燃烧后物质量不变，所以选B

Answer 3

1、A 平均化学式碳1.6氢4，一定要有碳个数为1的甲烷。如果有乙炔那么找不到搭配的物质，
2、a 就看碳元素的质量分数是否相同
3、b 有个经验性结论：氢个数为4的烃在燃烧后（水为气态）体积不变
只有c的平均化学式不可能为H4