Question

有某未知浓度的盐酸25ML，能跟20ML某浓度的NaOH溶液完全反应，若先用0.1克CaCO3与25ML这种酸作用，剩余的

有某未知浓度的盐酸25ML，能跟20ML某浓度的NaOH溶液完全反应，若先用0.1克CaCO3与25ML这种酸作用，剩余的酸须用上述NaOH溶液4ML才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。
25c(HCl)=20c(NaOH)
25c(HCl)=4c(NaOH)+1*2
c(NaOH)=1/8=0.125mol/L
c(HCl)=0.1mol/L

这是网上的一种解答，我认为第三行应该是0.001*2
求给位大神解答

Answer 1

0.025c(HCl)=0.020c(NaOH)
0.025c(HCl)=0.004c(NaOH)+0.001*2
题目的浓度前的体积都使用了毫升，都扩大到1000倍。