Question

高中化学金属元素及化合物测试题，急求高人解答

某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如右图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。
可知溶液中含有的离子是_________所含离子的物质的量浓度之比为_______

Answer 1

淡黄色粉末是过氧化钠，溶液时无色透明，排除铁离子和铜离子，首先加入过氧化钠与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当加入过量的过氧化钠时，生成白色沉淀，推断一定有Mg2+，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+，氢氧化镁不溶于强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强碱，最终的白色沉淀的成分是氢氧化镁.
Mg2+ Al3+ NH4+ 相应的物质的量 2mol 2mol 6mol

追问

那铵根离子的量如何确定呢？

Answer 2

Al3+，NH4+，Mg2+，Cl-

2mol，6mol，2mol，16mol

c(Al3+):c(NH4+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:3:1:8

Answer 3

淡黄色固体是Na2O2 溶液里有NH4+ （NH3）、Al3+（Al(OH)3沉淀)、
NH4+ +OH-=NH3.H2O（分解）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（沉淀变少）
第二问不会