Question

0.2L某混合溶液中只有NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶质,测得该溶液中部分离子的浓度，回答下列问题：

Na+：1.0mol/L Mg2+：0.5mol/L Cl-：3.0mol/L
（1）该混合溶液中，溶质NaCl的物质的量为____________，溶质MgCl2的质量为____________。
（2）要使该混合溶液中Cl-沉淀完全，需加入0.1mol/L的AgNO3溶液的体积为___________。
（3）该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为_____________。

Answer 1

（1）因为Na+的物质的量浓度为1mol/l 所以物质的量等于 溶液体积成溶质物质的量浓度等于 0.2lx1mol/l=0.2mol 。 同理得Mg+的物质的量等于0.01mol 氯化镁也为o.oimol 再套公式就可得质量
(2) 因为Al Cl3与Cl反应生成的Al+和 cl+量是一比一 所以算出氯离子物质的量 就可以得出银离子物质的量 用银离子物质的量乘0.1mol/L 就是它的体积
（3）加水稀释 溶质质量不变所以物质的量浓度是不变的 因为氯化钠中 氯离子为0.2摩尔 氯化镁中氯离子为0.2摩尔 所以可以算出氯化镁中氯离子的量为0.2mol 氯离子离子大约为0.067mol
ps:其中某些量的得出需要经过计算 因为太简单所以我没写 高一学生党有错误之处还望海涵！

Answer 2

（1）　0.2　mol 　　9.5g
(2) 6L
（3）　　1　／150

追问

求过程