Question

图片中第6题化学题不明白，盼高手详细讲解分析，谢谢！正确答案为D

Answer 1

解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=

0.04mol10L2min=0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：
            X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
开始（mol）：0.16    0.16     0
变化（mol）：0.06     0.06     0.12
平衡（mol）：0.1     0.1      0.12
由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=0.1220.1×0.1=1.44，故C错误；
D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D正确；
故选D．

Answer 2

A v(B)=(0.16-0.11)/(10·4)=0.00125mol/L·min v(Z)=2v(Y)=0.0025mol/L·min 错误
B 该反应正反应放热，降低温度，平衡向放热方向移动，达平衡前v正>v逆 错误
C 平衡常数为生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积
k=(0.012)^2/(0.01*0.01)=1.2^2=1.44 错误
D 由于该反应为反应前后分子数不变的反应，且生成物只有Z，在恒容容器内发生，加入Z后形成的平衡与原平衡等效，所以X的体积分数不变 正确

因此 选D

有疑问请追问，希望能帮到你哦

Answer 3

A不正确，应该是2.5*10^-3
D正确，温度一定，平衡常数不变，X的体积分数肯定不变，但如果充入的是X或Y就肯定发生改变了，你可以把Z先全部转化为X和Y看就明白了。
B选项，因为△H<0，应该是放热反应。降低温度，根据那个什么定律，反应正向移动，所以错误。
C选项，反应平衡后，X有0.01mol/L，Y有0.01mol/L，Z有0.012mol/L，平衡常数应该是1.44吧，