Question

高中化学题，老师讲解时说这道题出得有问题

有100mlNaOH溶液,先向其中逐渐通入一定量的CO2,随后向此溶液中逐滴入4mol/L的盐酸溶液，产生的二氧化碳气体体积（标准状况下）与所加盐酸溶液的体积之间的关系如图所示

试求：（1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：——————————，其物质的量是————
（2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标况）————————
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是——————；若以过氧化钠固体溶于水配得100ml该溶液需Na2O2
_______g

Answer 1

1碳酸钠 0.1摩尔 碳酸氢钠0.1摩尔
2 4.48
3 2摩尔每升 7.8克

追问

能不能给一下分析思路或解析？

追答

开始加入25ml时没有气体，说明有氢氧化钠、碳酸钠中的一种或两种，若有氢氧化钠，则不会有碳酸氢钠，不产生气体消耗的盐酸大于产生气体产生的盐酸，不符合题意，所以没有氢氧化钠，有碳酸钠。若只有碳酸钠，不产生气体消耗的盐酸等于产生气体产生的盐酸，不符合题意，所以还有碳酸氢钠，而且两者的物质的量之比是1:1，因为不产生气体消耗了25mL盐酸，这部分是碳酸钠消耗的，产生了碳酸氢钠，还需要25mL产生二氧化碳，而实际消耗了50mL，说明还有25mL有碳酸氢钠消耗。

设产生二氧化碳钱消耗盐酸的体积为V1，产生二氧化碳消耗的体积为V2：

1. 若V1>V2氢氧化钠和碳酸钠；

2. V1=V2碳酸钠；

3. V1<V2碳酸钠和碳酸氢钠；

4. V1=0，碳酸氢钠。