Question

求解一道高一化学计算题

有50L的CO和CO2的混合气体，其气体密度是相同条件下H2密度的19倍，求：①混合气体中CO和CO2的体积比为多少？ ②CO和CO2分别占有的体积为多少？

Answer 1

混合气体的摩尔质量是38克/摩尔。
1、混合气体中CO和CO2的体积之比可以用十字交叉法，简单速度快。
(44-38)/(38-10)=3/5

2、混合气体中CO和CO2的质量比是
3×28/5×44=
3、CO和CO2各占有的体积分别是50×3/(3+5)=18.75L和50×5/8=31.25L

Answer 2

H2的19倍，平均分子量就是2*19=38
设CO：CO2的比例为x：1，则(28x+44)/(x+1)=38，解得x=0.6，所以体积比为3：5
分别占有体积为18.75L，31.25L

Answer 3

其气体密度是相同条件下H2密度的19倍，可以知道混合气体平均摩尔质量是H2的19倍，就是19*2=38，再设一氧化碳的体积分数为x，二氧化碳的体积分数为y，
可以列方程式｛x+y=1;28x+44y=38}解方程即可

Answer 4

用相对分子质量求解即可，CO为28，CO2为44，设CO为x，CO2为y，28x+44y=2×19，①求解x/y即可，②x+y=50，得解！