Question

已知密度为1.19g/ml的浓盐酸，质量分数为37%，计算浓盐酸的物质的量浓度。欲配制盐酸液（0.

已知密度为1.19g/ml的浓盐酸，质量分数为37%，计算浓盐酸的物质的量浓度。欲配制盐酸液（0.2mol/L）250ml，应取浓盐酸多少ml？请写出配制过程。

Answer 1

假设，有37%的浓盐酸，1000g：
则其体积为： 1000g ÷ 1.19g/ml = 840.34ml
其中含有HCl质量为： 1000g × 37% = 370g、物质的量为： 370g ÷ 36.5g/mol =10.14mol

所以，37%的浓盐酸，物质的量浓度 = 10.14mol ÷ 0.84034 L =【12mol/L】

250ml 0.2mol的盐酸溶液中，含有HCl物质的量为： 0.25L × 0.2mol = 0.05mol
所以需要12mol/L的浓盐酸： 0.05mol ÷ 12mol/L = 0.0042L = 【4.2ml】

配置过程：
①用5ml的量筒，量取12mol/L的浓盐酸 4.2ml。
②将其倒入250ml容量瓶中，然后用蒸馏水将量筒冲洗，冲洗后的液体倒入容量瓶中，反复2~3次
③向容量瓶中加入大约200~220ml水，使液面接近刻度线，然后改用滴管慢慢滴加蒸馏水，使液面达到刻度。
④摇匀。
⑤此时得到250ml 0.2mol/L的稀盐酸

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