Question

在密闭容器中,一定量混合气体发生如下反应,aM=bN=cW,达平衡后，测得M气体的浓度为0.5Mol/L。当在恒温下，

讲密闭容器 的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3Mol/L.则下列叙述中正确的是A，反应速率增大，B，平衡向右移动，C，N的转化率提高，D，W的体积分数降低。 （体积扩大，压强不是减小的么，应该向体积方向增大的方向移动，因为M浓度少了。所以向正反应方向进行，所以C＞A+B不对么？）

Answer 1

如果你aM=bN=cW
没有写错，那么a，b，c没有必然联系，只能得出，a>b不可能得到你的C＞A+B，答案选D

如果你题目写错了，为aM+bN=cW，得到的是c<a+b，你还是错了

追问

是aM+bN=cW，可你能解释一下为什么么，我括号里的东西，你还是没有解释啊

追答

反应为aM+bN=cW，那么：

A：体积增大了一倍，压力变小了，那么，反应速率肯定是变小了（反应速率跟压力成正比）
B：体积增大了一倍，如果平衡不移动的话，M应该是0.25mol，但是实际上是0.3mol，也就是平衡向左移动，有部分W转化成M了
C：平衡向左移动，N转化率肯定变小了
D：体积增大了，并且部分的W转化成M和N，体积分数必然变小了