Question

PCl5的分解反应为： PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) 在523K时，Kθ=1.85

PCl5的分解反应为：
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)
在523K时，Kθ=1.85。（1）若在5L密闭容器中，装有等物质的量的PCl3和Cl2，523K达平衡时，p(PCl5)=100kPa，问原来装入的PCl3和Cl2各多少摩尔？（2）若在另一密闭容器中，装入PCl5，523K达平衡时，有30%的PCl5发生分解。问总压是多少？

Answer 1

你好，
这个建议你还是用“三段法”，虽然麻烦一点，但是比较准确。
（1）PCl5=可逆=PCl3+Cl2
起始 0 x x
转换 a a a
平衡 a x-a x-a
K=（x-a）²/a=1.85
因为平衡时PCl5的压强是100kPa，所以a=100kPa
解得x=113.6kPa；
（2）设放入的PCl5是100mkPa
所以PCl5=可逆=PCl3+Cl2
起始 100m 0 0
转换 30m 30m 30m
平衡 70m 30m 30m
所以K=900m²/70m=1.85
所以m=0.144
所以平衡时总压强是70m+30m+30m=130m=18.72kPa
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

追问

呵呵呵……今天我也用三段法列方程求解，解不出答案，刚才那个代标准平衡常数K还是没看懂……劳烦大师指点

追答

就是带进去解方程嘛。
第一个将a=100代入求x，第二个直接求。

追问

那个K的方程咋列的？

方便的话，麻烦弄纸上，来个照片

追答

平衡常数有固定的表达式，即生成物计量数次方的幂的乘积除以反应物计量数次方的幂的乘积再乘以一个气体系数，即标准大气压的倒数的生成物气体计量数之和减去反应物气体计量数之后（高中只考虑气体，不会考虑其他情况，所以不是其他的不用管），即以aA（g）+bB（g）=可逆=cC（g）+dD（g）+eE（s）为例，平衡常数是：

我最开始还是算错了。

图中P*表示标准大气压的值，一般是取100kPa。

追问

好吧好吧 谢谢你 我明天早晨在琢磨琢磨 不懂的话还需要麻烦你 呵呵呵……