Question

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xKJ热量，已知单质碳的燃烧热为yKJ/

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xKJ热量，已知单质碳的燃烧热为yKJ/mol，则1mol c与氧气反应生成CO的反应热△H为 。

Answer 1

(-10x+y)/2KJ/mol

【3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xKJ热量】
改写成热化学方程式：0.3C+0.2O2==0.2CO+0.1CO2 △H=-xKJ/mol
【单质碳的燃烧热为yKJ/mol，则1mol c与氧气反应生成CO的反应】：
C+O2==CO2 △H=-yKJ/mol
第一个方程乘以10减去第二个方程，然后除以2，就得
C+1/2O2==CO △H=（-10x+y)/2KJ/mol

追问

哦，原来是同时生成了二氧化碳和一氧化碳

谢谢

追答

记得采纳~~

追问

我觉得应该是-（10x+y）/2. kj/mol

因为那个y本身就有负号

追答

燃烧热是正值

http://baike.baidu.com/view/35508.htm

追问

知道了

追答

反应热化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时
用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助

记得采纳~~~

追问

嗯嗯，您是化学老师吗，还是高三党

追答

我是大学毕业党~~~O(∩_∩)O哈哈~

化学很简单的，只要上课认真听讲，好好做题，拿满分不是问题~（过来者的经验哈）

追问

大学毕业了都还能把这块内容记得这么清楚实属不易啊

追答

我大学专业跟化学有关，学的更难，o(╯□╰)o，这些问题都很简单啦~

追问

怪不得呢，那你在哪上的大学呢，我对理化这方面比较感兴趣

追答

天津医大，我也是喜欢化学才学的，不过大学的理化比高中的难多了

追问

没事，我只要学的开心就行了，总比将来报不喜欢的专业好得多

追答

也是，不过就算是理化也有很多方向，选择时要慎重，毕竟以后工作生活都跟大学息息相关

追问

但我只是现在报的理科，当然我也喜欢。较理化专业，我更喜欢电子科技方面

追答

o(╯□╰)o。。。囧。。。。好吧，没问题的话记得采纳了~

Answer 2

采纳我吧，吼吼吼 我好坏呀