Question

一道高二的化学题！做出的答案和标答不一致，请大家帮忙！谢谢！

称取3.50g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2+（所得溶液中不含其他还原性物质），并用硫酸酸化。另外称取7.15g次氯酸钙，溶解后稀释至250ml，取该溶液30.0ml，恰好与上述Fe2+溶液完全反应（已知CLO- + H+ + Fe2+ ==Fe3+ +Cl- +H2O),请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。

标准答案是 54.9％
我做出来是13.7％

Answer 1

解：设赤铁矿中含铁元素的物质的量为X
7.15克次氯酸钙物质的量n[Ca(ClO)2]=7.15g/143g/mol=0.05mol
所取溶液中含次氯酸钙物质的量为0.05mol*30ml/250ml=0.006mol
n(ClO^-)=2n[Ca(ClO)2]=2*0.006mol=0.012mol
ClO^-+2H^+ +2Fe^2+=2Fe^3+ +Cl^-+H2O
1 2
0.012mol X
X=0.024mol
n(Fe2O3)=1/2*0.024mol=0.012mol
赤铁矿样品中含氧化铁的质量m=nM=0.012mol*160g/mol=1.92g
样品中Fe2O3的质量分数为1.92g/3.5g*100%=54.9%
希望我的回答能对你的学习有帮助！