Question

已知氨气和氯气可以发生如下反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

已知氨气和氯气可以发生如下反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
回答下列问题：
（1）在方程式中标出双线桥
（2）该反应中的氧化剂是-——还原剂分别是——氧化产物是——还原产物是——
（3）在反应中若有28gN2生成，被氧化的氨有多少g？
（4）若反应消耗6molCl2，则转移的电子数为多少个？

Answer 1

1、双线桥看图。

2、氧化剂 Cl2，还原剂 NH3，氧化产物 N2，还原产物 NH4Cl

3、8 NH3，只有 2 NH3 被氧化，剩余 6 N 进入 6 NH4Cl 中。

所以 生成28 g N2（1 mol），只有2 mol NH3被氧化，质量是34 g

4、3 mol Cl2转移电子数是6 mol，所以6 mol Cl2转移 12 mol电子，即 12 NA个