Question

粗盐中常含有钙离子，镁离子硫酸根离子以及泥沙等杂质，提纯过程

Answer 1

大生产过程采用的是更经济合理的方法 因为氯化钠的溶解度很稳定 所以采用饱和溶液的方法更经济合理 就是讲粗盐用少量的水进行溶解再结晶。 因为饱和的是氯化钠 泥沙沉积在底部 钙离子 镁离子和硫酸根离子都被溶解 就可以简单得多高纯度的氯化钠。
如果确实有必要提高收率 可以将洗液用上述方法进行处理 因为杂质被浓缩 处理过程也更经济了

1.粗盐提纯，我们要的是纯氯化钠
2.提纯的最后一步绝对是加盐酸
3.出去镁离子用过量氢氧化钠，过滤，最后面加入盐酸即可，氢氧根不影响硫酸根和钙离子的除杂
4.除硫酸根用的是过量氯化钡或者过量氢氧化钡，出去钙离子用过量碳酸钠
5.若先除去钙离子，再除去硫酸根，加料顺序是：过量碳酸钠，过量钡离子。钡离子过量！于是又得加入硫酸根除钡离子...
6.剩余碳酸钠+盐酸生成氯化钠
7.过量盐酸加热就挥发
8.所以加料顺序：加入过量氢氧化钡（除镁离子，硫酸根离子），再加入过量碳酸钠（除过量钡离子，钙离子），最后就过量盐酸。

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Answer 2

原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-，K+ 等。不溶性杂质可以用溶解过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和饱和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
步骤：
先将粗盐溶于水，
再过滤（注意一贴二低三靠），
然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液，析出NaCl晶体。

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谢谢