Question

用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1000ml的溶质质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml)

(1)配制稀硫酸溶液多少克?
(2)需要98%浓硫酸和水多少克?

Answer 1

（1）配制成的稀硫酸溶液 = 1.07 * 1000 = 1070g

（2）m(H2SO4) = 1.07*1000*5% = 53.5g
所以需要98%的浓硫酸体积 = 53.5/(1.84*98%) = 29.7mL
需要水的质量 = 1070 - 1.84*29.7 = 1015.4g
所以需要水的体积 = 1015.4mL

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Answer 2

（1）配制成的
溶液 = 1.07 * 1000 = 1070g

（2）m(H2SO4) = 1.07*1000*5% = 53.5g
所以需要98%的
体积 = 53.5/(1.84*98%) = 29.7mL
需要水的质量 = 1070 - 1.84*29.7 = 1015.4g
所以需要水的体积 = 1015.4mL