将40g铁粉投入500g稀硝酸中，两物质恰好完全反应，还原产物为NO，求HNO3的质量分数
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将40g铁粉投入500g稀HNO3溶液中（设还原产物为NO)，若两物质恰好完全反应，求此稀硝酸的质量分数及放出的气体的质量。
40g铁就是40/56mol
Fe+4HNO3=NO+Fe(NO3)3+2H2O
所以1molFe得到1molNO，也就是1mol铁得到30g气体。
所以气体质量为30*40/56=21.4g
1molFe跟4mol硝酸反应，也就是1mol铁跟252g硝酸反应。
所以硝酸有252*40/56=180g
硝酸的质量分数为180/500*100%=36%
40g铁就是40/56mol
Fe+4HNO3=NO+Fe(NO3)3+2H2O
所以1molFe得到1molNO，也就是1mol铁得到30g气体。
所以气体质量为30*40/56=21.4g
1molFe跟4mol硝酸反应，也就是1mol铁跟252g硝酸反应。
所以硝酸有252*40/56=180g
硝酸的质量分数为180/500*100%=36%
追问
为什么是三价而不是二价
追答
你好，既然他们恰好完全反应，那么就说明不能继续反应了。如果是二价铁依旧会被氧化，所以应该是三价铁、
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