Question

一道高中化学题。问个小问题、

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ -24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ -47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________
CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0kJ／mol
我算不到那个数啊、要怎么算啊？

Answer 1

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

反应1：Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g),△H=-24.8kJ/mol.
反应2：3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=-47.2kJ/mol.
反应3：Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol

因此该反应=（3*反应1-反应2-2*反应3）/6
所以△H=[3*△H1-△H2-2*△H3]/6=-218kJ/mol
你可以自己计算一下。
首先是看目标方程式.再看已有的方程式,看看相比之下多了什么,少了什么.
先看反应1和2,要得到目标方程式需要消去Fe2O3.所以我用3*反应1-反应2。
得到2Fe3O4(s)+8CO(g)=6Fe(s)+8CO2(g)
再看得到的反应和反应3，需要消去Fe3O4.所以我用该反应减去2个反应3，就得到:6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)
最后再除以6就得到目标方程式了。
Fe3O4是反应2的生成物，而反应2是被减的，所以反应2的生成物就会到新反应的反应物里去了。
实际上就是数学里的移项，把右边的负值移动到左边要变成正值

Answer 2

(3式X2+2式-1式X3)/6
[640.5X2+（-47.2）-3X（-24.8）]/6
=(1281 -47.2 +74.4)/6
=1308.2/6
=218.0
方向再反一下，△H数值也变为相反数

Answer 3

先把(1)颠倒过来
2Fe(s)+3CO2(g)=Fe2O3(s)+3CO(g) (4) △H＝ 24.8kJ／mol
3*(4)+(2): 6Fe+8CO2=2Fe3O4+8CO (5) △H＝3*24.8kJ／mol+(-47.2)kJ／mol=27.2kJ／mol
(5)/2+(3): 3Fe+3CO2=3FeO+3CO (6) △H＝(27.2kJ／mol)/2+(640.5)kJ／mol=654.1kJ／mol
(6)颠倒过来除以3，△H=-218kJ／mol

Answer 4

解：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
    3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
   Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol       ③
①×3-②-③×2得
 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol 
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol