Question

化学大神快来

劳烦了 大神
直接说答案解析就可以了，谢谢各位！ 有的用红圈圈上了





Answer 1

第一张很清楚啊，化学可逆反应，470K的时候，会重新生成纯Ni与CO，你需要注意的是“足够长的时间”这个条件，它意味着反应可以忽略你选的A中的那个Ni与CO反应产生的物质。

第二张你的图看不是很清晰啊，但是根据现有条件可知，该反应是放热反应，T1大于T2，而在T2的情况下P是下降的，同时又是正反应，从图上T2的曲线变化可知，P在到达平衡前先升高后稳定再降低，所以在ABC都是气体的情况下，要使得P能升高，m必须大于2

第三张根据图表可知压强增大时D物质的生成增多，所以压强增大，平衡向左移动，后面的那个就真不懂了……

第四张你可以直接按比例计算，容器一里面只有1摩尔N2与3摩尔H2，而容器二里还有0.2摩尔NH3，这意味着容器二中的0.9摩尔N2与2.7摩尔H2达到平衡时需要放出的热量小于容器一。
而容器一的体积若为0.5L，那么该反应发生的气压环境发生变化，就是气压变小了，那么其平衡将改变，平衡时生成的NH3将比原来的要少，放出的热量也少。

追问

第二个 p为什么先升高后稳定再降低？图上怎么能看出来

第三张D增多，平衡不应该向正反应进行吗，不是向右吗？

追答

我是直接看你那张图的，P标在T2的曲线上，那个曲线先升高再稳定后降低，如果P的变化不是这样的话，那这道题目缺少条件，只能选下面这个解释。。。
曲线表示的C生成的量先升高后稳定再降低最后又一次稳定，而最后你所写的P是最终是下降的，那么它这个P是在T2曲线平衡后才降低的，若理解为是第一次稳定之后，C的量下降后P也下降，那么意味着mC的分子数量大于1A+1B，所以m大于2

第三张D增多，额，等等，我脑子有点混乱……勒夏特列原理对平衡反应的移动解释为改变化学平衡中的一个条件，平衡将向能减弱这种改变的方向移动，那么压力增大导致D生成增多，平衡的移动就是向左啊……也就是减弱正反应……

举例来说，a+b反映生成c+d，中间是可逆反应，反应开始a，b减少c，d增加，达到一定平衡，这时改变条件使c或d的量减少则平衡向右移动，反之则向左移动。

补个漏，第二张的第四小题，温度和压强不变，反应加入稀有气体，意味着ABC三者的浓度降低，也就压强减小……

追问

为什么p一定下降呢？也有可能压强增大生成物质量分数降低啊

第三张我会了，正常应该是0.2185 所以应该向左←_←

追答

那个你说的P是指哪题的？

如果是我补的那个漏，你需要注意的是它补充的是惰性气体，是不参加反应的，你可以当它不存在，而体系的压强又不变化，气体的压强取决于单位体积内气体分子的数量，那么也就意味着这个密闭体系的体积增大，ABC的浓度自然就下降了，那么对于他们而言，气压也就降低了……

另外，质量分数的计算方法是混合物中某种物质质量占总质量的百分比。

Answer 2

你想帮你什么忙呢

追问

直接说正确答案如何得出的就可以，谢谢！ 有用红圈圈上的

Answer 3

你是都不懂怎么错吗？

追问

直接给答案解析吧，谢谢！

追答

第4题，仔细看看温度，反应了两次，目的是提纯，得到刚开始的反应物，只是生成物是纯净物

追问

恩，懂了