铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4，电解质溶液为硫酸
铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4，电解质溶液为硫酸，电池放电时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是：（）A...
铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4，电解质溶液为硫酸，电池放电时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是：（）
A. Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路
C. SO42-- 向PbO2处移动 D.电解质溶液pH不断增大 展开
A. Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路
C. SO42-- 向PbO2处移动 D.电解质溶液pH不断增大 展开
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放电那么Pb失电子为负极被氧化所以A错，PbO2得电子所以电子是流入所以B错，SO42-根据电流方向知因流向Pb极，根据反应式知硫酸被消耗所以PH增大所以D对
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沛城
2024-11-21 广告
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