Question

初三两道化学题目

1.20克36.5%的稀盐酸与一定质量分数为50%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。试问：（1）反应后生成溶质的质量分数是多少？ （2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？
2.现有10克铁和铜的混合物，将它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反应，产生0.2克氢气，求：
（1） 混合金属中铜的质量分数； （2）参加反应的稀硫酸的质量。

Answer 1

1、20g*36.5%=7.3g
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 40 58.5
7.3 ( 8) (11.7)
由上式可算出原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为8g溶液质量为16g 生成的氯化钠质量为11.7g
所以（1）反应后生成溶质的质量分数为11.7/（20+16）=？
（2）原氢氧化钠溶液中溶质质量为8g即40*7.3/36.5=8g
2、铜不与稀硫酸反应，只有铁参与反应。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(气标)
56 98 2
（5.6） （9.8 ） 0.2
由上式可算出混合物中含有铁粉5.6g
因此(1)混合金属中铜的质量分数为4.4/10=44%
(2)参加反应的稀硫酸的质量为9.8g即98*0.2/2=9.8g

Answer 2

1、20g*36.5%=7.3g
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 40 58.5
7.3 ( 8) (11.7)（1）反应后生成溶质的质量分数是11.7g （2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量是8g