Question

一道高二化学等效平衡题，本人尚未学到，目前正自学这部分内容，有些地方有点不明白，望高人指教！

将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A（g）+B（g）= 2C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol/L.，则
（1）保持原始起始温度和体积不变，要使平衡后C浓度仍为w mol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质？
A 3molA+1molB B 4molC+2molD C 1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD D 无法判断

（2）现将2molC和2molD按起始温度和体积充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol/L，则V和w的关系是
A．V>w B．V<w C．V=w D．无法比较

答案给出是：（1）D （2）B，解释是：
（1）中因为P容器体积可变，且正反应是体积缩小的反应，相当于加压。而Q体积不变，条件不同，不属于等效平衡无法判断，选D
（2）中，当温度体积不变时，2molC与1molD反应与3molA和1molB相当，属等效平衡。再加1molD时平衡左移，v大于w，选B

我不明白的是，如果（1）是因为Q体积不变而P体积变，所以无法判断的话，那么（2）中也是体积不变啊，但（1）答案为什么说体积不变时判断不了，而（2）答案却说当温度体积不变时是等效平衡？或许我有点概念不清，希望高手指教！！

Answer 1

1里我要是没记错的话好像是体积和温度不变的前提下对于反应体积变化不为零的反应全折成反应物必须是同样的量才是等效平衡。而对于体积和压强不变的前提下则是等于同样的比值即可。所以这两种不同条件下等效平衡的比较是不同的。
能说A和C达到的是同一个平衡，B相当于在AC的基础上增加了反应物因此平衡正向移动。我觉得也是能得出来AC的平衡程度要低于P容器中的，但是加多少能够达到P中的那个反应程度，这个确实算不出来，所以无法判断。
2的话在2molC1molD的时候就比w的时候反应程度低，又加了生成物反应程度更低，所以C剩的更多，所以V要大。

简单的讲……就是我能比大小，但是要加多少能把缺的这么多恰好添上，在现有的这些数据基础上我算不出来。