Question

常温下，0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是

常温下，0．1mol•Ll-1某一元酸(HA)溶液的pH＝3．下列叙述正确的是

A．该溶液中：C2(H+)＝c(H+)•f(A一)+KW
B．由pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液等体积混分，所得溶液中：
c(Na+)>c(A一)>c(0H-)>c(H+)
C．浓度均为0．1 mol•L-l的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：
C(A-)>cfHA)>C（Na+)>C(Na+)>c(H+)
D．0．1mol•L-1 HA溶液与0．05mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH一)

跪求详解！

Answer 1

pH＝3，HA为弱酸。因为在HA溶液中，近似有[H+]=根下Ka·C，Ka近似等于10^-5。
A，等式两边都除以c(H+)，也就是H+=A-+OH-，也就是电荷守恒式，正确。
B，HA浓度大，过量，得到酸性溶液，c(A一)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-)。选项错误
C，等浓度的HA和NaA混合溶液，HA电离程度大于NaA的水解程度（因为HA电离常数Ka为10^-5，NaA的水解常数为10^-9）。可以得出C(A-)>C(Na+)>c(HA)。（注意物料守恒2Na+=A-+HA）选项错误
D，也得到浓度相等的HA和NaA的混合溶液（0．025mol•L-1），有电荷守恒式Na++H+=A-+OH-，乘以2为2Na++2H+=2A-+2OH-，又有物料守恒式2Na+=A-+HA，代入前式，既得D项式子。正确。
答案为AD。不懂再问。

追问

先谢谢你详细的解答 但还有几个地方没看明白
1、 PH=3 为什么就一定为弱酸
2、怎么确定的HA电离程度大于NaA水解程度 除了算 还有没有别的招er
3、物料守恒里 为什么Na前面系数为2啊 一直都没搞清楚

还望指点

追答

1、如果是强酸，0．1mol•L-1的HA的pH应该为1。
2、解释的话只能通过计算。
3、浓度均为0．1 mol•L-l的HA和NaA溶液等体积混合，Na为1份，A-和HA的总量为2份，所以2Na+=A-+HA。

你先做好基础的题目，这题有点难，建议先别做这种题。

追问

明白了 谢谢！