Question

某温度下,水的离子积常数Kw==10-12。

某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
[ ]
A．1：10
B．9：1
C．10：1
D．99：21
过程可不可以详细些！！感谢！！

Answer 1

pH=4的H2SO4溶液中C(H+)=10^-4
pH=9的NaOH溶液中C(OH-)=10^-3 C(H+)V酸 = C(OH-)V碱
恰好完全中和酸与碱的体积比为10:1

追问

可标准答案给的是B。我就是想问你H2SO4一份体积能提供两份氢离子。但这个要怎么用在这道题里？？

追答

哦，这时PH=7不是中性而是碱性PH=7时才C（OH-）=10^-5
C(OH-)V碱 - C(H+)V酸 = 10^-5(V碱+ V酸 )
10^-3V碱 -10^-4 V酸 =10^-5(V碱+ V酸 )
V酸/V碱 = (10^-3 -10^-5 )/(10^-4 + 10^-5) =9/1
这里不需要考虑硫酸中有2个H+ ,因为这里直接告诉的是H+的浓度，而不是硫酸的浓度