Question

图片中高中化学第3题不明白，盼高手详细讲解分析，谢谢！

Answer 1

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
最后的溶液为NaOH饱和溶液，
1.溶液中的Na+总数因为H2O的消耗减少
2.同样是饱和的NaOH溶液，单位体积被的OH-数目应该不变
3.同温下的饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，
注意浓度指的是百分比，这在相同温度的饱和溶液中是不变的。
4.溶液质量因为水的消耗质量减小
5.有NaOH晶体析出
6.有O2产生
故3.5.6正确。

追问

1.溶液中的Na+总数因为H2O的消耗减少
这个还不明白，能否具体解释一下

追答

就是说，假设原来的溶液本来可能有1L，其中水占1L，NaOH占1mol，则NaOH的物质的量浓度为1mol/L，Na+的总数也为1mol。
现在水有消耗，小于1L了，比如0.8L，现在Na+的量浓度也为1mol/L，然而Na+此时只有0.8mol了，总数就减少啦。

Answer 2

2中OH-的浓度是不变的，因为还是饱和溶液

追问

Na+总数如何变化？

追答

总数会变少，因为作为溶剂的水和Na2O2反应掉一些了，虽然只有一点点。
但是总体的浓度没变，超过饱和会自动析出晶体。

Answer 3

因为是饱和的，所以加入na2o2生成naoh，还是会析出