Question

常温下,0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是

C．0.1 mol/L 的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+ ) +c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝2c(SO42-) 为什么这个是正确的我觉得应该是c(NH4+ ) + c(NH3·H2O) ＝2c(SO42-)

Answer 1

c(H+)/c(OH-)=1×10-8
c(H+)×c(OH-)=1×10-14
解得
c(H+)=1×10-11
c(OH-)=1×10-3

PH=11

C中产物是(NH4)2SO4 根据比例得到

所以我们知道N元素的量是S的两倍
S在硫酸根里面，N在NH3，NH3·H2O，NH4+中。。。。
溶液中有氨气的

追问

我想知道为什么会有氨气？

追答

溶液平衡
NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH-
都是可逆符号
两个平衡都存在
存在少量的NH3