为什么形成原电池会使原本可自发进行的氧化还原反应的反应速率加快？
这个解释合理吗：“以锌与硫酸反应为例，溶液中H+欲氧化锌，使之形成锌离子，随着溶液中锌离子浓度增大，氢离子不易靠近锌表面，氧化还原反应速率明显下降，但构成铜锌原电池后，氢...
这个解释合理吗：“以锌与硫酸反应为例，溶液中H+欲氧化锌，使之形成锌离子，随着溶液中锌离子浓度增大，氢离子不易靠近锌表面，氧化还原反应速率明显下降，但构成铜锌原电池后，氢离子在铜的表面得到锌失去的电子，这样上述阻碍作用减轻，反应容易多了。”
如果这解释合理，氢离子不是也不易靠近cu表面吗？ 展开
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为啥不容易靠近铜表面呢？氢离子带正电荷，铜上面有锌的负电子，正负相吸，过去就能得电子。然后就生成氢气出去了。。。。。
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