Question

高中常用的化学方程式有什么 详细�0�3

Answer 1

高中常用的化学方程式有什么 负极:正极:120.CH4 与Cl2 光照下反应121.实验室制乙烯的反应122.乙烯燃烧123.乙烯与溴水(或溴的CCl4 溶液)124.乙烯和水125.制聚乙烯126.乙烯和氢气127.乙烯与氯化氢128.制乙炔129.乙炔燃烧130.乙炔与溴水131.乙炔与氯化氢132.制聚氯乙烯133.苯燃烧134.苯与溴反应135.苯的硝化反应136.苯的磺化反应137.苯与氢气反应138.由甲苯制取TNT问题: 高中常用的化学方程式有什么 最佳答案: 高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式(是离子反应的还要写出离子方程式)1.钠在氧气中燃烧:2.钠与氧气在常温下反应3.钠与水反应4.氧化钠与水反应6.过氧化钠与水反应7.过氧化钠与二氧化碳反应8.碳酸钠与盐酸反应9.碳酸氢钠与盐酸反应10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应11.碳酸氢钠加热分解 12.二氧化碳通入碳酸钠溶液 13.碳酸钙加盐酸 14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙 15. 碳酸氢钠加少量氢氧化钙16.氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠19.氢氧化钠加过量碳酸氢钙20.实验室制氯气21.浓盐酸加高锰酸钾22.氯气与水反应23.氟气与水反应24.工业上制漂粉精(或漂白粉)25.氯气与氢氧化钠溶液反应26.氯气与铁反应27.氯气与铜反应28.氯气与钠反应29.氯气与溴化钠反应30.氯气与碘化氢反应31.溴与碘化钾反应32.溴化银见光分解33.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应34.硫与铜加热反应35. 硫与铁加热反应36.过氧化氢与二氧化锰制氧气37.臭氧层破坏38.二氧化硫与硫化氢反应39.卤素单质溶液X2(X=Cl、Br、I)中通入SO241.氯气与亚硫酸钠溶液反应42.铜与浓硫酸反应43.碳与浓硫酸反应44.二氧化硫制三氧化硫三氧化硫与水反应45.硫化氢与浓硫酸反应46.硅与氢氧化钠溶液反应47.二氧化硅与碳反应48.二氧化硅与氢氧化钠反应、49.二氧化硅与碳酸钙反应50.二氧化硅与氢氟酸反应51.工业上制取氨气的方法:52.在放电条件下氮气与氧气的反应53.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体:54.NO2+O2+H2O=HNO355.NO+O2+H2O=HNO356.P+O257.P2O5+H2OH3PO458.P+Cl2 (不足)59.P+Cl2(足量)60.氨溶于水显碱性的原因:61.NH3H2O 不稳定，受热易分解:62.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟:63.氨的催化氧化:64.将NH4Cl 晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是:65.NH4HCO3 受热时的分解反 应:66.(NH4)2SO4 固体和NH4NO3 固体，分别与NaOH 加热反应:67.实验室制取氨气的反应原理:68.浓硝酸呈黄色的原因是:69.铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应:70. 木炭与浓硝酸的反应:71.将CO2 通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2 的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式:72.氧化铁被 CO 还原:73.工业上用黄铁矿石(主要成分是FeS2)来制取硫酸，主要的反应为:74.将NO2 气体压缩加压，发现气体颜色变浅:75.写出下列电解质的电离方程式:①CH3COOH:②NH3H2O:③H3PO4:④Mg(OH)2:⑤NaHSO4 在熔融状态下电离: ⑥NaHSO4 在水中电离:⑦明矾溶于水电离:76.写出下列盐发生的水解反应的方程式:①NH4NO3:②Na2S:③Fe2(SO4)3:77.Na2CO3 溶于水显碱性的原因(用离子方程式表示):78.明矾和FeCl3 可用作净水剂的原因(用离子方程式表示):79.泡沫灭火器包含Al2(SO4)3 和NaHCO3 溶液，使用时的离子反应方程式:80.在 NH4Cl 溶液中加入镁条会产生气泡(用离子方程式表示):81.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量(用离子方程式表示):82.镁与CO2 反应的化学方程式:83.实验室制取Al(OH)3 离子反应方程式:84.把AlCl3 溶液滴入NaOH 溶液中的离子反应方程式:85.把NaOH 溶液逐滴滴入AlCl3 溶液中至过量(用离子方程式表示):86.Al2O3 溶于NaOH 溶液中(用离子方程式表示):87.把过量的CO2 通入偏铝酸钠溶液中(用离子方程式表示):88.把CO2 通入过量的偏铝酸钠溶液中(用离子方程式表示):89.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量(用离子方程式表示):90. 氮气和镁反应:91.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式:铁过量: 铁不足:92.在空气中加热FeO:93.把Fe2O3 放入盐酸中的离子方程式:94.实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式:95.AlCl3 溶液与氨水混合的离子方程式:96.写出下列的铝热反应:①铝粉与氧化铁:②铝粉与磁性氧化铁:③铝粉与二氧化锰:97.铝与氢氧化钠反应的离子方程式:98.Al(OH)3 既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(即Al(OH)3 的电离方程式)是:99.氯化铝溶液中滴加过量的 NaOH 溶液的化学和离子方程式100.偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式101.将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式102.把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液:103. 红热的铁与水蒸气的反应:104.往FeCl2 溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式:105.将铁粉加入FeCl3 溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式:106.将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式:107.如 何检验FeSO4 溶液中的Fe2+部分被氧化?写出相应的离子方程式:108.FeCl3 溶液中加入KSCN 溶液后的现象、化学方程式109.FeCl3 溶液中通入H2S 气体的反应方程式110.FeCl3 溶液中通入SO2 气体的反应方程式111.工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式:112.写出铜-锌-稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应:负极:正极: 原电池反应:113.写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应:负极:正极:114.写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应:负极:正极:115.以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应:负极:正极:原电池反应:116.以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应:负极:正极:原电池反应:117.以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应:负极:正极:原电池反应:119.电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn 原电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH 溶液，原电池反应为:Ag2O+Zn===ZnO+2Ag，写出两极的反应式139.溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应:140.氯乙烷与氢氧化钾和乙醇加热反应:141.乙醇与钠反应142.酒精燃烧 143.乙醇在铜或银做催化剂的条件下氧化的反应144.乙醇的消去反应145.苯酚与氢氧化钠146.苯酚钠溶液与CO2147.苯酚溶液与溴水148.乙醛与氢气149.乙醛的催化氧化150.乙醛银镜反应151.乙醛与新制Cu(OH)2152.制乙酸乙酯153. 乙酸乙酯的水解154.葡萄糖的银镜反应155.葡萄糖与Cu(OH)2156.蔗糖的水解 157.麦芽糖的水解158.淀粉的水解159.葡萄糖变酒精160.纤维素水解161.制取硝化纤维162.油酸甘油酯的氢化163.硬脂酸甘油酯酸水解164.硬脂酸甘油酯碱水解165.由FeCl3 制取Fe(OH)3 胶体的操作、方程式:166.在101KPa 时， H2 在1molO2 中完全燃烧，生成2mol 液态水，放出571.6kJ 的热量，H2 的燃烧热是_，写出氢气燃烧的热化学方程式167.写出表示硫酸与氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式168.电解CuCl2 溶液:阳极:阴极:总反应:169.电解氯化钠溶液:阳极:阴极:总反应:170.精炼铜:阳极:阴极:总反应 其他答案1: 怎么说呢?