Question

化学离子方程式得失电子的计算过程！

如题！什么升失氧被氧化失去几个离子这些期末考试要考这些不知道怎样计算请大家帮帮忙！最好详细！

Answer 1

写出化学方程式(2H2+O2=2H2O)；
标出每种物质的化合价 (H O)；
找出反应前后化合价改变的元素，反应物写在左边，产物写在右边，一一对应，（例如H[0]-H[+1],O[0]-O[-2]）；
写出每种元素的化合价改变，和在相应的原子前加上实际参加氧化还原反应的计量数（4H[0]---4H[+1]，失去1e*4=4；2O[0]---2O[-2]，得到2e*2=4）；
根据所计算结果可以看出H给了O4个电子，所以反应得失电子数为4.

只要按照这个步骤一步一步地分析，就可以很容易算了，但注意，结果不能把得到和失去的电子数相加，因为得到和失去是同一个过程，就像我有一个苹果，我把它给你，在这个过程中转移的苹果只有一个，我们可以把这个过程表述为，我失去了一个苹果，你得到了一个苹果。这个和H和O得失电子原理一样，所以只要看得到或失去，就行了。

Answer 2

升失氧还 讲得还氧 升和降求最小公倍数 在生成物前加系数

Answer 3

离子守恒 他们会他们的电性会朝着电中性发展 这就是其中遵循的道理 自己多看看题 就会了