Question

一道化学题目！！！！急.在线等！！

已知：（1）Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+; (2) Co2O3.Cl2,FeCl3,I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2.
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
同学们打出来不容易啊！
帮我想一哈.
我想要详细的过程.和思路。谢谢大家了.
这里提示一下下.D选项中的2Fe3+是2个铁离子，2I-是2个碘离子.2Fe2+是亚铁离子.I2就是碘单质..
谢谢大家了。在线等

Answer 1

选A
氧化还原反应强强原理，Co2O3.Cl2,FeCl3,I2氧化性依次减弱，所以对应的，I-，FeCl2，Cl-，Co2+的还原性依次减弱，所以氯气通入FeI2中，先与I-发生反应，再与还原性稍弱的Fe2+发生反应，所以是不会出现这个方程式的 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B，C，D根据所给信息和强强原理同理都可以得到

Answer 2

呵呵，看起来有点费劲。
答案是A
这个就是要明白氧化强度的大小顺序，基本上是co3+ > cl2 > Fe3+ > I2，在A答案的产物里面，Fe3+会把I-离子氧化成I2，二者不可共存。

Answer 3

A啊

Answer 4

按照“强制弱”的原则，就是强氧化制弱氧化的原理，很容发现就选B啊（B中不但要把I氧化出来，还要把二价铁氧化为三价铁）

Answer 5

B Cl2氯气氧化性强于二价铁离子，生成物中有FeCl2显然是不合理的。

Answer 6

答案是C，一般这类题目考的就是氧化性的强弱导致的变化。重点就在于第2个提示了。我们应该要了解，氧化过后，后面所得的物质是不会氧化性比前面高的，这样我们就可以排除一些选项，其次我们就是要看配平是否有错误，因为有些人出题，虽然氧化性没错，但是会配平错误来掩饰其错误选项。现在可以分析这条题目了，很明显的，CL2是不会在水中挥发掉，它应该是成为了HCL，这是很明显的错误了。希望对你有帮助。