Question

求解，将标准状况下的Hcl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁粉反应。计算下列

1.所得盐酸的物质的量浓度2.参加反应的铁的质量3.生成的H2在标准状况下的体积。（请写出必要的过程和文字说明，谢谢）

Answer 1

1：4.48除以22.4＝0.2、、、0.2除以0.1＝2mol/L、、、2：56X0.2＝11.2、、、3：0.2除以2＝0.1方程一列就有了

Answer 2

1、将4.48除以气体摩尔体积可得Hcl的量为0.2mol，之后用0.2mol/100ml=2mol/L2、反应方程式：2Hcl+Fe=Fecl2+H2，因为反映的Hcl为0.2mol，所以Fe为0.1mol， 则铁的质量为：0.1*56=5.6g3、由方程式可知生成的H2为0.1mol，则H2的体积为：0.1*22.4=2.24L

Answer 3

对不起，我是小学生。