Question

【求老师解答！】与50ml 0.1mol\L的Na2co3的溶液中Na+物质的量浓度相同的溶液是？

A 50ml 0.1mol/L的nacl溶液
B 10ml 0.2mol/L 的nacl
C 25ml 0.2mol/L 的na2co3溶液
D 10ml 0.5mol/L 的Na2co3溶液
答案是A，但我选的是D，完全弄不明白啊！到底怎么回事？我算得它们物质的量是一样的。网上有选A的也有选D的。到底是哪个啊！求老师解答！

Answer 1

选B
此题考查的是物质的量浓度而不是物质的量，所以不需要求物质的量，物质的量浓度与溶液的体积无关。
碳酸钠和氯化钠都是强电解质，在水溶液中完全电离，则溶质电离出的微粒及其浓度由溶质的化学式和物质的量确定。
Na2CO3=2Na^+ + CO32-
化学计量数 1 ： 2 ： 1
物质的量 1 ： 2 ： 1
物质的量浓度 1 : 2 : 1
由此C(Na^+)=2C(Na2CO3)=0.2mol/L
同理A C(Na^+)=C(NaCl)=0.1mol/L，不相同；
B C(Na^+)=C(NaCl)=0.2mol/L，相同；
C C(Na^+)=C(NaCl)=0.4mol/L，不相同；
D C(Na^+)=C(NaCl)=0.1mol/L，不相同；
希望我的回答能对你的学习有帮助！

追问

......D选项的结果不是一样吗？为什么说不同？
而且答案是A啊。

追答

结果不一样。
已知碳酸钠溶液中C(Na^+)=2C(Na2CO3)=0.2mol/L

A、D中 C(Na^+)=C(NaCl)=0.1mol/L，
所以选B，不选AD
请放心答案A错了。

Answer 2

弟弟,请你看题,人家问的是Na+的浓度,不是问物质的量.所以你去算体积干嘛?
0.1mol/L的Na2CO3,Na+浓度为0.2mol,那不就和B一样么?答案本身就错

追问

？？？？？？答案有错？不可能吧。好多书上都有这道题，但是它们的解析我都看不懂。
能给我解释一下吗？

追答

一个问浓度一个问物质的量,两者有区别好吗?
就好比一个问你密度,一个问你质量一样.现在题目问浓度相等,你就要考虑浓度,而不是考虑物质的量懂没有?

Answer 3

选择D因为A的物质的量浓度为 0.005MOl，而题干是0.01mOl/L，与之相符只有D，望采纳

追问

。。。。。答案是A。