Question

请教两道化学题！

1·某一化合物A溶于水得一浅蓝色溶液，在A溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色沉淀B。B能溶于HCL溶液，也能溶于氨水；A溶液中通入H2S,有黑色沉淀C生成，C难溶于HCL溶液而易溶于热浓HNO3中，在A溶液中加入Ba(NO3)3溶液，无沉淀生成，而加入AgNO3溶液时有白色沉淀D生成；D也能溶于氨水。是判断A,B,C,D个为何物？写出有关的反应式。2.往AgNO3溶液（0·1mol.L-1）中加入NaCL得白色沉淀，在加入2mol.L-1an氨水，沉淀溶解，往该溶液中加入KBr溶液，生成浅黄色沉淀，此沉淀溶于2mol.L-1的Na2S2O3溶液再加入KL溶液，又生成黄色沉淀，此沉淀能被0.1mol.L-1KCN溶液溶解，再加入Na2S溶液又得黑色沉淀。试用反应式表示上述反应过程。

Answer 1

1.解：A为CuCl2；B为Cu(OH)2；C为CuS；D为AgCl。CuCl2溶于水后水合铜离子，呈浅蓝色；在氯化铜溶液中加入NaOH溶液可得浅蓝色Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2能溶于盐酸，也能溶于氨水生成铜氨配离子。CuCl2溶液中通入H2S,有黑色CuS沉淀生成，CuS难溶于盐酸而溶于热浓HNO3中。CuCl2溶液中加入Ba(NO)3溶液，无沉淀生成，加入AgNO溶液时有白色AgCl沉淀生成，AgCl也溶于氨水生成银氨离子。有关反应：Cu2+＋2OH- →Cu(OH)2↓Cu(OH)2＋2H+ → Cu2+＋2 H2OCu2+＋H2S → CuS↓＋2H+3CuS＋8HNO3 → 3Cu(NO3)2＋3S↓＋2NO↑＋4H2O Ag+ ＋Cl- → AgCl↓2.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓AgCl+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4Cl+2H2O Ag(NH3)2OH +KBr = AgBr↓ + KOH + 2NH3 ↑ AgBr +2 Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr （分步反应：AgBr + Na2S2O3 → Na[Ag(S2O3)]+NaBr Na[Ag(S2O3)] + Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] ）
Na3[Ag(S2O3)2] + KCl = AgCl↓ + Na2S2O3+KNaS2O3
AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)2] + KCl
2K[Ag(CN)2] + Na2S = Ag2S↓ + 2KCN + 2NaCN

Answer 2

1 A:CuCl2 B:Cu(OH)2 C:CuS D:AgCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaCl CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl 2AgNO3+CuCl2=2AgC↓l+Cu（NO3)2 2

Answer 3

1.常温下，0.1mol/l某溶液中，若c(H+)/c(OH-)=10的负八次方，该溶液中由水电离出的c(H+)=?
2.现取铝镁合金mg与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/lNaOH溶液，当滴加到Vml时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则：
沉淀中氢氧根的质量为？
恰好溶解后溶液中的硝酸根的物质的量为？
反应过程中转移的电子数是？
生成NO气体的体积？
与合金反应的硝酸的物质的量为？
1、因为：c(H+)/c(OH-)=10^-8
c(H+)*c(OH-)=10^-14
两式相乘得：c(H+)^2=10^-22
c(H+)=10^-11
c(OH-)=10^-3
故该溶液显弱碱性，是加入弱碱所致还是加入强碱弱酸盐所致不清楚，可以分两种情况：
加弱碱所致：水的电离被抑制，水电离出的氢离子就是溶液中的氢离子，即水电离出的c(H+)=10^-11mol/L
加强碱弱酸盐所致：水的电离被促进，水电离出的氢离子和氢氧根离子一样多，只是一部分被酸根结合了。即水电离出的c(H+)=10^-3mol/L
2、产生的沉淀量最大，即生成氢氧化镁和强氧化吕沉淀，又是签好恰好反应，所以沉淀中的氢氧根量和加入的强氧化钠中的一样多，故为：bV/1000mol
根据电荷守恒，金属全部溶解后所需的硝酸根和全部沉淀所需的氢氧根一样多，故硝酸根的物质的量为：bV/1000mol
金属转移的电子数和与之结合的氢氧根的量也是一样多，故转移的电子书为：bV/1000mol
生成的NO的物质的量为：(bV/1000)/3=bV/3000mol，所以标况下的体积为（22.4*bV/3000）*1000=22.4*bV/3mL
与合金反应的硝酸的物质的量分为两部分，酸根一部分，NO一部分，故总量为：bV/1000+bV/3000=4bV/3000mol