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急！！！人教版高一化学第一章知识点归纳总结

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第一章 从实验学化学 -1- 化学实验基本方法
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体 。 （漏斗 、 滤
纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩
或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ① 液体体积 ② 加热方式 ③ 温度计水银球位置 ④ 冷却的水流方向 ⑤ 防液体暴沸 利用沸
点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管 、 接
液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂 ： 原溶液中的溶剂互不相溶 ； ② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 ； ③ 要易于
挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所
组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃
取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水 ， 使水面没过沉淀物 ， 等水流完后 ， 重复操
作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒 ） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、
胶头滴管
主要步骤： ⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取） ⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意
冷却） ⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） ⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中 ） ⑹
振摇 ⑺ 定容 ⑻ 摇匀
容量瓶 ① 容量瓶上注明温度和量程 。 ② 容量瓶上只有刻线而无刻度 。 ① 只能配制容量瓶中
规定容积的溶液 ； ② 不能用容量瓶溶解 、 稀释或久贮溶液 ； ③ 容量瓶不能加热 ， 转入瓶中的
溶液温度 20 ℃ 左右
第一章 从实验学化学 -2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔 物质的量的单位
3 标准状况 STP 0 ℃ 和 1 标准大气压下
4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是 6 ． 02 × 1023 个
5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l
7 阿伏加德罗定律 （由 PV=nRT 推导出 ) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB × V V=nB/CB
9 物质的质量 m m=M × n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n × Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数 N N=NA × n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度 CB 与溶质的质量分数 ω =1000 ×ρ×ω \M
13 溶液稀释规律 C （浓） × V （浓） =C （稀） × V （稀）以物质的量为中心第二章 化学物质及变化 -