将0.65克锌加到50ml1摩尔每升盐酸中，反应后溶液体积仍为50ml，求锌离子和氢离子的物质的量浓度
1个回答
展开全部
Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
设生成二氧化硫X摩尔，氢气Y摩尔，则硫酸一共是（2X+Y）摩尔，消耗金属锌（X+Y）摩尔。
标准状况下的气体16.8L是0.75摩尔
X+Y=0.75
2X+Y=18.4*0.05=0.92
X=0.17（摩尔），Y=0.58（摩尔）
1、消耗金属锌质量=0.75*65=48.75（克）
2、生成氢气0.58摩尔。
设生成二氧化硫X摩尔，氢气Y摩尔，则硫酸一共是（2X+Y）摩尔，消耗金属锌（X+Y）摩尔。
标准状况下的气体16.8L是0.75摩尔
X+Y=0.75
2X+Y=18.4*0.05=0.92
X=0.17（摩尔），Y=0.58（摩尔）
1、消耗金属锌质量=0.75*65=48.75（克）
2、生成氢气0.58摩尔。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
