Question

化学小小题

常温条件下,下列对醋酸的叙述中,不正确的是
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(cH3COO-)
B将PH=3的醋酸稀释为PH=4的过程中，clCH3COOH/H+比值不变 C浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2c(Na+)
DamLph=3的醋酸溶液与bmLPH=11的NAOH溶液恰好完全中和时，a=b求详解，化学很菜，请一点一点详解下，答完，补分，谢啦！

Answer 1

A.正确。CH3COOH和CH3COONa混合，因为有CH3COOH,所以Na的浓度比醋酸根浓度低。
B.正确。稀释只是浓度变低，醋酸电离的比例不变，所以比值不变 。
C.不正确。因为CH3COOH部分电离。

D.不正确。醋酸和氢氧化钠体积相同，如果完全中和的话那么醋酸和氢氧化钠的浓度也相同。氢氧化钠是强碱完全电离，浓度通过pH求出氢氧根的浓度等于0.001M，就是氢氧化钠的浓度。pH=3求出氢离子浓度是0.001M,因为醋酸是部分电离， 所以醋酸的浓度大于0.001M，所以无法完全中和。