Question

HNO3和HCLO4的酸性强弱

我是这样分析的
半径：Cl＞N
半径小的，束缚力较大，比较容易得电子 所以 半径小的 非金属性较大
非金属性：Cl＜N
所以酸性：Cl＜N

是哪里错了？

Answer 1

首先值得说明的是，利用单质和氢气化合的难易程度判断N和Cl的非金属性并不合适。这一点前面有人回答已经错误的使用了，因为元素的非金属性和单质的氧化性并不完全重合，尤其单质结构特殊的氮气更不能用来说明问题。

其次，从元素的非金属性上N和Cl是没有可比性的，因为Cl的非金属性和O是接近的，可以从对角线规则得知这点，所以比起N要强很多。
再次，高氯酸的酸性比硝酸强是不争的事实，从非羟基氧的个数上，也很容易看出高氯酸有3个氯氧双键，硝酸只有两个。
最后，你提到的吸电子能力上，从电负性的角度上看，氯和氮确实非常接近，典型的NCl3化合物中，化合价是N为-3氯正1，所以电子对偏向N，根据阿莱罗周的电负性也可以得到体现。
总结来说，半径，你说的对，对电子的吸引能力两者相当。非金属性氯强，最高价氧化物水化物酸性，高氯酸强。

Answer 2

HClO4比HNO3的酸性强,从元素周期律分析+7价的比+5价的N得电子能力强.高氯酸是已知酸性最强的酸。
判断 原理：通过单质和H2化合的难易程度判断 如
Cl2 + H2 ===点燃=== 2HCL
N2 + 3 H2 ====催化剂、高压 可逆==== 2 NH3
由以上两个化学方程式不难看出， 氯气和H2化合条件较N2简单
所以，氯气的非金属性比N2强

Answer 3

非金属性Cl>N
谁说半径越小非金属性越大?H和Cl,谁非金属性强不用我说吧?
非金属性跟很多因素有关咧

追问

那要怎么比较Cl N的非金属性

追答

最直观的就是比较电负性好了,Cl>N

追问

== 电负性是什么 没教过 但是有些元素好像用半径来比较是正确的 就第一主族行得通 短周期里是不是除了N和Cl特殊其他就可以用半径来比较？

追答

当然不是啊,同周期或者同主族可以,你周期和主族都不同你还怎麼比较啊?电负性是什麽?自己百度,在这里说不清