初三化学，原子核外电子的排布规律。不是说每层最多容纳电子数为2N²，为什么还说最外层不超过8个、、
不是说每层最多容纳电子数为2N²，为什么还说最外层不超过8个电子、、如果按2N²来算，假如，有三层电子，最外层不就是2N²=2×3²...
不是说每层最多容纳电子数为2N²，为什么还说最外层不超过8个电子、、如果按2N²来算，假如，有三层电子，最外层不就是2N²=2×3²=18＞8了吗，那不就互相矛盾了吗？谁能帮我理一下呢？我实在是钻到死胡同里了、、、、谢谢！！
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5个回答
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最多可以容纳18电子,不代表一定要容纳18电子.
不知道你学了能级没有,M层轨道含有s,p和d3个能级,N层则有s,p,d和f.由於从能量上来说,3d轨道比4s要高,电子要优先进入4s轨道.即电子不排M层而是N层.
例如K,是2,8,8,1,不是2,8,9,就是一个很好的例子.由於第9个电子有两种选择,要麼进入3d,要麼进入4s,这时候当然要进入低的4s咯.
不知道你学了能级没有,M层轨道含有s,p和d3个能级,N层则有s,p,d和f.由於从能量上来说,3d轨道比4s要高,电子要优先进入4s轨道.即电子不排M层而是N层.
例如K,是2,8,8,1,不是2,8,9,就是一个很好的例子.由於第9个电子有两种选择,要麼进入3d,要麼进入4s,这时候当然要进入低的4s咯.
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2N²不适用于最外层和次外层 假设有七层电子层 最外层也不能超过8个电子 次外层不能超过18个电子 2N²在这里是不适用的 但是再往里 第五层 第四层 第三层..........就能用2N²了
再假设 如果有五层电子层 只有从第三层开始才适用2N²
再假设 如果有五层电子层 只有从第三层开始才适用2N²
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你带的是3
所谓2N^2的最外层是指3s2 3p6 3d10
是指第三层的轨道最大可容纳18个电子
但是最外层还是8个，满足8个电子稳定结构，这二者不矛盾
不懂请追问
所谓2N^2的最外层是指3s2 3p6 3d10
是指第三层的轨道最大可容纳18个电子
但是最外层还是8个，满足8个电子稳定结构，这二者不矛盾
不懂请追问
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最外层8个 倒数第二次18个 （根据2乘以n的平方）
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最外层不超过8个是前提
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